Pourquoi est-Sel augmenter la densité de l'eau plus que le sucre?

October 26

Pourquoi est-Sel augmenter la densité de l'eau plus que le sucre?

La densité d'une substance est définie comme la masse par unité de volume. Solubilité, le nombre de grammes de soluté qui peut saturer 100g d'un solvant, d'une substance à une autre touche de la densité du mélange résultant. La substance qui est présente en moins grande quantité dans une solution d'un soluté est appelée, et la substance est présente dans une plus grande quantité est appelée un solvant.

Solubilité du sel et le sucre dans l'eau

Depuis que le sel contient des ions positifs et négatifs et de l'eau a aussi H + groupes positive et les groupes OH négatifs, les ions Na + de sel attirent les ions OH négatifs de l'eau et de même, les ions Cl de sel attirent la H + des ions positifs de l'eau.

Dans le cas du sucre, les groupes hydroxyles des hydrates de carbone forment une forte liaison hydrogène avec de l'eau et laissez le sucre se dissout dans l'eau complètement.

Considérations

Densité de tous les mélanges est affectée par la température et la pression. Baisser la température et la pression élevée signifierait une plus grande densité.

Comparaison des densités

Le sucre se dissocie dans l'eau complètement tandis que le sel n'est pas entièrement soluble dans l'eau. Par conséquent, lors de l'ajout de sel à l'eau, les ions forment une masse plus grande, tandis que le volume de la solution augmente à peu. Etant donné que la densité est la masse par rapport au volume, ce qui signifie pour un volume donné d'une solution de sel, la masse des ions dans la solution est plus grand. Ainsi, le sel forme une densité plus élevée dans l'eau que le sucre.